高中化学学习材料
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第三单元人类对原子结构的认识
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考点一：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义A
1元素：含有相同核电荷数或质子数的同一类原子总称，如：O，只讲种类，不讲个数。决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素。
2核素：含有一定数目质子与中子的原子，如：816O，只讲个数。3同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称，如：氕11H、氘31H重
氢D、氚13H超重氢T，12C、13C和14C。4原子组成：
原子核中子
原子
质子
核外电子
1原子表示方法：AZX，A：质量数，Z：质子数，N：中子数。质量数：质子数与中子数之和，即A＝Z＋N，如：816O，质量数为16；相对原
子质量数值上近似等于质量数。2原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷。
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数。阳离子中：电子数＝质子数－电荷数。阴离子中：电子数＝质子数＋电荷数。考点二：了解原子核外电子的排布并能画出1～18号元素的原子结构示意图B1原子核外电子排布规律离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。①电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层；②每个电子层最多只能容纳2
2个电子；③最外层最多只能容纳8个电子K层为最外层时是2个；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳32个电子。2．1～18号元素的原子或简单离子结构示意图
f练习
一、选择题
1．不同元素的原子
A．质子数一定不相等
B．中子数一定不相等
C．质量数一定不相等
D．核外电子数可能相等
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱Ir元素的原子核外电子数恰好相等，
因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是77191Ir，则其中子数与电子数之差是
A．77
B．114
C．191
D．37
3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Y
－的核外电子排布相同，
则下列关系式中正确的是
A．a＝b＋m＋
B．a＝b－m＋
C．a＝b＋m－

D．a＝b－m－

4．某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的
中子数为r