课题：第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离
授课班级
2课时
知识1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
教
与
2、了解电离平衡常数及其意义
技能3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系
学过程通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比
与等科学方法
目方法
情感通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、
的态度各种变化相互制约的复杂的平衡体系
价值观
重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念
难点弱电解质的电离平衡
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
一、强弱电解质
电解质electrolyte：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
强电解质stro
gelectrolyte在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物如
知强酸、强碱和大多数盐识弱电解质weakelectrolyte在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物结如弱酸、弱碱和水构二、弱电解质的电离
与板1、CH3COOH
CH3COO－H＋
书2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结设合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡io
izatio
计equilibrium。
3、电离平衡的特征：
1逆弱电解质的电离是可逆的
2等V电离V结合≠0
3动电离平衡是一种动态平衡
4定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
1
f5变条件改变时，电离平衡发生移动。4、影响因素：1内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
2外因：①浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB
cAcB
AB－
K电离
cAB
3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。4、K值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱性越强。K值只随温度变化。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
回顾什么是电解质？什么是非电解质r