《结构化学》第五章习题5001NF3和NH3分子中，键角∠FNF比∠HNH要（a），这是因为（b）。
5002写出下列分子的结构式标明单键和多重键等键型和立体构型：1Al2Cl6，2HN3，3FeCO34C4H4，4XeOF4，5XeF4
5003NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。
5004用价电子对互斥理论推断：PF4的构型为_________________，中心原子采用的杂化轨道为_____________________：XeF4的构型为___________________，中心原子采用的杂化轨道为________________________。
5005写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型：HgCl2_________________：CoCO4__________________：BF3___________________：NiCN42__________________。
5006sp2s，px，py等性杂化轨道中，若
ψ1和x轴平行，ψ2和y轴成30°，ψ1，ψ2，ψ3互成120°。
请写出满足正交归一化条件的三个杂化轨道表达式：
ψ1______________________________：
ψ2______________________________：ψ3______________________________。
5007O3的键角为1168°，若用杂化轨道道成分关系式cosθc12c22，计算：1成键杂化轨道中c1和c2值；2
ψcψ2scψ2p描述中心O原子的成键轨道，试按键角与轨
12

2s和

2p轨道在杂化轨道
中所占的比重。
f5008已知H2O的键角为1045°，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为：A021B080C05D075
已知键角和轨道成分的关系式为cosθc12c225009实验测得乙烯C2H4分子∠CCH1217°，∠HCH1166°，分子处在xy平面，CC轴和x轴平行。试计算C原子sp2杂化轨道的系数。已知键角和轨道成分的关系式为cosθc12c22
5011判断：在形成CH4分子的过程中，C原子的2p轨道和H原子的1s轨道组合成sp3杂化轨道。
5012sp2等性杂化是指同一杂化轨道中s成分和p成分相等。这一说法是否正确？
5013等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为：ABCD
ψ
16
ψs

12
ψp
13ψd
ψ12ψs14ψp13ψdψ16ψs12ψp13ψd
ψ
12
ψs
16
ψp
13ψd
5015杂化轨道是：A两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道B两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道C两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道D一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道
5016
f定域分子轨道模型和价键理论对于成键区电子运动的描r