高中化学学习材料
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§4．4金属的电化学腐蚀与防护
一．选择题（每题6分、共60分）
1．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜锈
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．把铜线与铝线拧在一起连接电路，容易发生断电现象
D．银质奖牌长期放置后，奖牌表面变暗
2．下列叙述不正确的是（）
A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀
D．原电池电路中电子由负极流入正极
3．下列不能用于金属防腐处理的是（）
A．涂油漆
B．改变金属内部结构
C．镀上一层耐腐蚀的金属
D．在海轮的船体上镶贵重金属铂块
4．下列叙述错误的是（）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块铁管不易被腐蚀
5．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸
氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2OO24e4OHD．含有112g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
6．有关下列装置的叙述不正确的是
A．图①铝片发生的电极反应式是Al＋4OH－－3e－AlO－2＋2H2OB．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑C．图③烧杯中发生了反应：4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3D．图④充电时，阳极反应是PbSO4＋2H2O－2e－PbO2＋SO24－＋4H＋7．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管
①用导线与铅板连接
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f②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极
连接，其中可采取的方法是（）
A．②④
B．①④
C．②③
D．①⑤
8．（双选）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池
放电
反应为：FePO4Li充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋
导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池正极反应为：FePO4LieLiFePO49．用下列装置能达到预期目的的是
A．甲图装置可用于电解精炼铝
B．乙图装置可得到持续、稳定的电流
C．丙图r