置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后：
cNH4＋cCl－cOH－cH＋B．01molL－1Na2CO3溶液：cNa＝2cHCO－3＋2cCO32＋2cH2CO3C．01molL－1NH4Cl溶液：cNH＋4＝cCl－D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
cNa＋cCH3COO－cH＋cOH－
第二部分非选择题（共64分）
三、（本题包括6小题，共64分。请按题目要求作答。）1510分硫醇烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点
之一，如反应①：
①
（1）化合物I的分子式为______________，反应①的反应类型为______________。（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
3
f（3）化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应，则Ⅲ的结构简式为_________。
化合物Ⅳ与新制CuOH2反应的化学方程式____________________________。
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征：a．含有苯环，且苯环上有两个取代基；b．能与FeCl3
溶液发生显色反应；c．核磁共振氢谱显示存在5组峰，峰面积之比为11226。化合物Ⅴ的
结构简式为____________。
16．（11分）实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点384℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加
入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95乙醇、28mL浓硫酸，然后加
入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为
NaHSO4）：______________________。（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为__________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）
a．苯
b．H2O
c．Na2SO3溶液
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
d．CCl4
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，
然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
17．（11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从r