第三节
课标解读】【课标解读】1理解电解原理
电解池
学案
20111124
C
C
玻璃
玻璃
C
F
2了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3了解铜的电解精炼与镀铜【课前预习】课前预习】一、电解原理如图所示：与电源正极相连的电极叫与电源负极相连的电极叫能否看到小灯泡发光？给CuCl2溶液通电时现象现象：现象阴极上经检验该物质是阳极上：经检验该物质是阳极：阴极：总反应式：过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在移动的离子，在电场作用下作离子向从阳极放出，带正电的铜离子向覆盖在阴极上。2、电解：使电流通过、电解：为溶液而在阴、阳两极引起的过程。！该过程中能转化在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线回到电源的能的装置。②④极。。溶液中的在电场作用在电场作用下到达阳极，失的定向移动而形成在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠闭合回路的。极沿着导线到达极，从过程！显然：电解质所用电流一般为直流电还是交流电较好？能！这是一个物理过程还是一个化学过程？的过程。能转化为溶液的导电过程就是3、电解池：将、电解池：构成电解池的条件：构成电解池的条件：①③判断下列装置是否属于电解池：
1
CH3CH2
稀H2SO4CCCC
稀H2SO4
极，极。C
×C
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，。，。
稀H2SO44、原电池与电解池的比较、，装置类别原电池
稀H2SO4
电解池
。。反应类型：。反应类型：。
CuCl2溶液反应。反应。，通电后这些自由相互吸引的原理，带负电的氯为氯原子，并两两结合成氯分子，成铜原子，电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行举例（图）
两支电极上发生的反应反应为：反应
移动，根据
极移动，在阳极，氯离子失去电子被
极移动，在阴极铜离子获得电子被
f对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2和Cl两种离子呢？少量的H和OH5、放电顺序、阴极上：阴极上：由于阴极上要因此只能是溶液中的
＋－－
－
。水电离出
1、CuCl2阴极：总方程式：电解对象：2、HCl阴极：
阳极电解质浓度，要把电解质溶液复原，加阳极电解质浓度，要把电解质溶液复原，加，pH。，这一类电解反应称。，pH
在电场作用下是否也要做定向移动呢？
。通电时，溶液中的
两种离子都要向阴极移动，
都要向阳极移动。
电子，不管阴极材料是金属还是石墨r