液的体积为VL，溶质的物质的量为物质的量浓度为
V224＝0185molL－1VVmol，故所得溶液的224
f8．A解析：氨水的浓度为
700224－1＝184molL70017＋10001224091000
9．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。
－2＋210．B解析：依题意，NH＋～BaSO4↓4～OH～NH3↑SO4～Ba
bmolbmol
cmol
cmol
即混合溶液中含（NH4）2SO4为2cmol，其电离产生NH44cmol，
则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2b－4c）mol，所以，（NO3）c
＝
2b－4cmolL－1，答案选B。a
11．AC解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：6NO2＋8NH36
x
7N2＋12H2O
8
y
y－x≠2，故不可能是此种情况。
①若NO2过量，NH3完全反应，设VNH＝xmL，则反应的NO2
3
体积为（x－2）mL，应有（x－2）∶＝6∶8，解得x＝8mL，故V（NO2）：
V
（NH3）＝128＝32。②若NH3过量，NO2完全反应，设V（NO2）＝ymL，则反应的
NH3为（y＋2）mL，应有y：（y＋2）＝6：8，解得y＝6mL，故V（NO2）：V（NH3）＝6∶14＝3∶7
f12．D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。13．A解析：B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为13所得的混合物。C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H
＋
存在，故会发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。
加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NOx（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：即
192g112L2＋＝011mol，故答案选D。164gmol224gmol1
16．C解析：A．Cu～4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NOC．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反
f应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O
参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以09molH2SO4r