将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为硫酸，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧04g含硫铁矿石，使其中的硫元素转化为H2SO4，用20mL05molL的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则矿石中硫的质量分数为A30B40C533D3644标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。从中取出25mL，用0125molLNaOH20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）A．280mLB．440mLC．500mLD．720mL5金属锡S
的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：S
＋2HCl＝S
Cl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：S
Cl2＋2FeCl3＝S
Cl4＋2FeCl2，＋最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2，反应的化学方程式为：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O现有金属锡试样0613g，经上述各步反应后，共用去0100molLK2Cr2O7溶液160mL。求试样中锡的质量分数假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119。
【例题4】一定温度下，wg下列物质1H2，2CO，3CO和H2，4HCOOCH3，5HOOC—COOH，在足量氧气中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反应，固体增重wg，符合此要求的是（）A．全部B．（5）C．（2）（4）（1）（3）D．（2）（4）（1）（3）因此答案为D。
2
f【例题5】工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS211O22SO2O22Fe2O38SO22SO3
SO3H2OH2SO4。用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥NH42SO4。煅烧含FeS2800的黄铁矿800t，最终生产出836tNH42SO4。已知NH3的利用率为926，H2SO4的利用率为950，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。解析：首先须搞清H2SO4的利用率与FeS2利用率的关系。并排除NH3利用率的干扰作用。其次，根据S原子守恒找出已知量FeS2与未知量NH42SO4的关系设黄铁矿的利用率为x：FeS22H2SO42NH42SO4120264800t×800×950x836tx625黄铁矿的损失率为：100－625375。1原料利用率或转化率2产物产率实际利用或转化原料量×100实际投入原料总量
产品实际产量×100产品理论产量
3中间产物的损耗量或转化率、利用率都可归为起始原料的损耗量或转化率、利用率4元素的损失率该化合物的损失率【针对性训练】6把30mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中最后剩余75mL气体求原混合气体的组成。7已知某厂每天排出10000m3尾气已折算为标准状况，内含0268体积分数的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿r