（四）化学热力学初步1．体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为A、＋30kJB、＋10kJC、－10kJD、－30kJ（）（）
2．在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝0
3．某体系在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是（A、20kJB、10kJC、－10kJD、－20kJ）
4．H2O（l，100℃，1013kPa）→H2O（g100℃，1013kPa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为A、ΔHB、ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU（B、体系的内能变化与反应途径无关D、以上叙述均不正确（D、小于零（）））（）
5．对于任一过程，下列叙述正确的是A、体系所作的功与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为A、零B、1Jmol1K
－Θ－1
C、大于零
7．恒温下，下列相变中，ΔrSm最大的是A、H2O（l）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）B、H2O（s）→H2O（g）D、H2O（l）→H2O（s）
8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态
（
）
9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是A、ΔrHmC、ΔrHm
Θ
（
）
0ΔrSm00ΔrSm0
Θ
Θ
B、ΔrHm0ΔrSm0D、ΔrHm0ΔrSm
ΘΘ
Θ
Θ
Θ
0（）
10．液态水在100℃，1013kPa下蒸发，下述正确的是A、ΔU＝0B、ΔH＝0C、ΔG＝0D、ΔS＝0
f11．常压下－10℃的过冷水变成－10℃的冰，在此过程中，G和H的变化正确的是（）A、ΔG0，ΔH0C、ΔG＝0，ΔH＝0B、ΔG0，ΔH0D、ΔG0，ΔH0
－1
12．25℃时NaCl在水中的溶解度约为6molLNaCl（s）＋H2O（l）→NaCl（aq）的A、ΔS0，ΔG0C、ΔG0，ΔS0
，若在1L水中加入1mol的NaCl，则（）
B、ΔS0，ΔG0D、ΔG0，ΔS0（）
13．298K，往1L水中加入1mol固体NaCl，则溶解过程的A、ΔG0，ΔS0C、ΔG0，ΔS014．冰融化时，在下列各性质中增大的是A、蒸气压B、熔化热
－
B、ΔG0，ΔS0D、ΔG0，ΔS0（D、吉布斯自由能）
C、熵
15．水的气化热为440kJmol1，则100mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为A、118Jmol1K
－－1
（B、0118kJmol
－1
）
C、016．已知反应CO（g）C（s）＋A、低温下是自发变化
D、－118Jmol1K
－
－1
1ΘΘO2（g）的ΔrHm0、ΔrSm0则此反应（2
B、高温下是自发变化D、任何温度r