不可逆S可逆、Sf不可逆Sf可逆、Sg不可逆Sg可逆；
⑹不可逆绝热膨胀的终态熵大于初态熵，S2S1，不可逆绝热压缩的终态熵小于初态熵S2S1；⑺工质经过不可逆循环有
dqds0；0。Tr
f答：⑴说法不正确。系统的熵变来源于熵产和热熵流两个部分，其中熵产必定是正值（含零），热熵流则可为正值，亦可为负值。当系统吸热时热熵流为正值，即便是可逆过程（熵产为零）系统的熵也增大；
⑵此说法与⑴是一样的。如果所说的“系统”指的是孤立系统则说法是正确的。不过实在不应该这样含糊“系统”这一概念！
⑶根据熵产原理，这一说法是正确的。⑷此说法完全错误。熵是状态参数，只要过程的初、终状态确定了，系统的熵变就完全确定，与过程无关。因此，不可逆过程熵变的计算方法之一便是借助同样初、终状态的可逆过程来进行计算。至于利用熵的一般关系式进行熵变计算，它们根本就与过程无关。
⑸根据熵为状态参数知，两种过程的端点状态相同时应有相同的熵变，认为S不可逆S可逆是错误的；
不可逆过程将有熵产生，而可逆过程则不会产生熵，因此说Sg不可逆Sg可逆是正确的；
熵是状态参数，过程端点状态相同时应有相同熵变，由系统熵方程SSfSg，过程可逆时SSf可逆；不
可逆时Sf不可逆SSg不可逆，式中Sg不可逆0，可见应有Sf可逆Sf不可逆，而不是
Sf不可逆Sf可逆。
⑹此说法不对。根据熵产原理，系统经历不可逆绝热过程后，无论是膨胀或受压缩，其熵都将增大。
⑺由熵为状态参数知，工质经过循环过程后其熵应不变，所以认为ds0是不正确的；根据克劳修斯不等式知，dq0Tr
是正确的。11、闭口系统：热力系与外界无物质交换的系统。2、开口系统：热力系与外界有物质交换的系统。3、绝热系统：热力系与外界无热量交换的系统。4、孤立系统：热力系与外界有热量交换的系统。5、热力平衡状态：热力系在没有外界作用的情况下其宏观性质不随时间变化的状态。6、准静态过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程7、热力循环：热力系从某一状态开始，经历一系列中间状态后，又回复到原来状态。8、系统储存能：是指热力学能、宏观动能、和重力位能的总和。9、热力系统：根据所研究问题的需要，把用某种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力学的研究对象，称之为热力系统。21、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量r