内江2013届高考化学第一轮复习总结电化学基础优质课
内江市2013届高考化学第一轮复习
电化学基础导学案
第一课时
【考纲解读】基本要求1理解原电池原理及原电池形成条件2能根据已知电池总反应式判断电池正负极，书写电极反应式。发展要求1了解盐桥的作用2常识性的了解新型化学电池的工作原理
一原电池原理
【基础回顾】1原电池概念：把________能转化为____能的装置。
电池的本质____________________________反应例如①Z
电极是____极，其电极反应为_____________，
该反应是________反应；②Cu电极是____极，其电极反应为_______________
该反应_________反应2工作原理知识点小结：以锌铜原电池为例
电极名称
负极
正极
电极材料
电极反应
反应类型
电子流向
由Z
沿导线流向Cu
总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：
H2SO4溶液
问题思考原电池内部阴、阳离子如何移动？
3电池的形成条件：1两个____________的电极。2将电极插入______________中。3用导线连接电极构成____________。
（4）内部条件：___________________
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【典例精析】例：下列哪几个装置能形成原电池？见多媒体
问题思考①盐桥成分？②盐桥作用？③装有盐桥的原电池有什么优点？选修4P7172
【小试牛刀】1利用反应2AgaqCusCu2aq2Ags，设计一个原电池（使用盐桥），画出原电池的
示意图，并写出电极反应。
问题思考1设计原电池的一般思维方法是什么？2设计原电池时，对电解质溶液有何要求？若有盐桥时两个半电池中的电解质溶液是否相同？3在电极材料的选择使用方面有何要求？电极材料必须参与化学反应吗？
原电池的设计方法小结：1．首先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应。2．根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液。1电极材料的选择一般电池中的负极能够与电解质溶液反应，因此负极一般是活泼金属材料。燃料电池中，两电极均可用Pt2电解质溶液的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应如空气中的氧气。
如果中间连接盐桥，则左右两个容器中的电解质溶液通常应选择与电极材料相同的阳离子。
二化学电源
1．一次电池1碱性锌锰干电池总反应式：Z
＋2M
O2＋2H2O2M
OOH＋Z
OH2。负极反应：_______________________________________________________；正极反应：_______________________________________________________；2锌银电池（电解质为KOH）总反应式：Z
＋Ag2O＋H2OZ
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