量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2OΔH＝＋QkJmol
参考答案：1．答案：A解析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量2．答案：A解析：3．答案：C解析：4．答案：D解析：破坏反应物中的化学键需吸收能量，形成生成物中的化学键需释放能量。5．答案：B解析：根据题中所给出的信息分析，放热反应的发生与加热不加热没有直接关系。6．答案：B解析：试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器N2g＋3H2g？2molNH3gΔH＝－924kJmol；该反应是可逆反应，所以①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量小于924KJ；②向密闭容器乙中通入05molN2和15molH2，相当于在①的基础上反应物浓度减半，达到平衡时放出热量小于①的一半；故选B。考点：热化学方程式
f点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。假如浓度减半平衡不移动的情况，②的热量是①的一半，但是平衡会向逆向移动，所以会小于①的一半①。7．答案：B解析：试题分析：由盖斯定律，CsCO2g2COg的△H－1105×2kJmol（－3935）kJmol1725kJmol。考点：盖斯定律点评：本题考查盖斯定律的应用。对照题给两个反应消去O2即可。8．答案：A解析：9．答案：A解析：由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量。故该反应为吸热反应。10．答案：B
解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。
fr