第1课时离子键
一、非标准1下列说法正确的是A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中两个氯离子间也存在离子键解析离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的静电作用包括静电吸引和静电排斥A错活泼的金属元素与活泼的非金属元素间易形成离子键但也有个别如AlCl3就不是离子化合物不含离子键B错离子键仅存在于阴、阳离子间D错。答案C2下列电子式正确的是
A氯原子∶
B硫离子C溴离子∶Br∶
D钙离子∶∶2解析B中硫离子的最外层有8个电子同时带两个单位的负电荷应该加上方括号并标出负电荷C中溴离子最外层应该有8个电子D中应为Ca2。答案A32014河南益阳箴言中学高一下学期第一次月考氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定存在离子键的是A具有较高的熔点
fB熔融状态能导电C水溶液能导电D常温下能溶于水解析离子化合物在熔融状态下以自由移动的离子形式存在能导电。答案B4下列关于化学用语“NH4Cl”的意义不正确的是
A氯化铵分子中含有一个N和一个Cl
B氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C氯化铵晶体由N和Cl构成
D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1解析氯化铵是由离子构成的没有分子存在A错注意物质由元素组成由粒子构成B、C、D都是正确的。答案A5双选下列说法中正确的是A难失电子的原子获得电子的能力一定强B易得电子的原子所形成的简单阴离子其还原性一定强C活泼金属与活泼非金属化合易形成离子键D电子层结构相同的不同离子核电荷数越多半径越小解析稀有气体的原子既难失电子又难得电子A错易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子还原性较差B错C、D是正确的。答案CD6以下叙述中错误的是A钠原子和氯原子作用生成NaCl后其结构的稳定性增强B在氯化钠中氯离子和钠离子靠静电作用结合
fC任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D金属钠与氯气反应生成氯化钠后体系能量降低
解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低其结构的稳定性增强故A、D项正确离子化合物中阴、阳离子通过静电作用结合B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失如Na与OH结合成NaOHC项错。
答案C
7XY2是离子化合物X和Y离子电子层结构都与氖原子相同r