中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。［过渡］刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。［板书］2氯气与碱的反应［补充实验］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。［讲解］Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。［板书］Cl2＋2NaOHNａCl＋NａClO＋H2O［引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应］［教师］请大家根据上式，写出Cl2与CａOH2溶液的反应。［板书］2Cl2＋2CａOH2CａCl2＋CａClO2＋2H2O［讲解］上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐漂白粉漂白的原理是什么请大家看书后回答。［学生看书，并回答］［生］因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。［师］回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：［板书］CａClO2＋CO2＋H2OCａCO3↓＋2HClO［设问］上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何CａClO2能与HCl反应吗漂白粉应怎样保存才能不很快失效［生］根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。
f［师］请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。［请一位同学上黑板来写］［学生板书］CａClO2＋2HClCａCl2＋2HClO［问题探究］1实验室制Cl2为何不用CaOH2溶液来吸收尾气？2用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白？［学生活动］分组讨论、分析，然后分别由两个学生作答。学生一：因为CaOH2在水中的溶解度很小，因此其溶液即便是饱和溶液都是很稀的，这样就不能保证把氯气充分地吸收掉。学生二：湿润的蓝色石蕊试纸上有水，Cl2可与水反应，生成盐酸和次氯酸，试纸变红是因为两种酸尤其是盐酸的酸性所致，而后变白则因为次氯酸具有漂白性。［本节小结］本节课我们从制备原理、洗气原理、收集和吸收原理各方面分析了氯气的实验室制法，r