高一化学第一讲原子结构和核外电子排布
学习目标
1掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。2理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。3知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量
4掌握核外电子排布规律和118号元素原子核外电子排布特点
5理解离子的形成及特点
考试热点
1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算3计算一定质量的物质中所含的微粒数4会画核电荷数为118的元素的原子结构示意图和电子式5会计算离子的电子数
新授过程一调整状态二检查作业回顾上节内容三新授（谈话互动启发）
知识规律方法
考点
1．原子（
AZ
X）的组成以及原子中的两个等量关系
⑴原子组成：原子组成符号：
AZ
X
原子
位于原子的中心，半径原子核只有原子半径的几万分
之一，却集中了几乎全部的原子的质量。核外电子运动的特征核外电子（高速运动但无固定轨
迹，因此用电子云来形容它的运动状态）核外电子分层排布规律
①
质子中子电子
相对质量
带电量
②
③
④
⑵原子中的两个等量关系
①质量数（A）

②质子数核电荷数
作用
fA：若质子数核外电子数（B：若质子数核外电子数（C：若质子数核外电子数（
））（阳离子）质子数电荷数）（阴离子）质子数电荷数
例1．（2011海南）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化
来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A．的化学性质与相同
B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78（拓宽思路：一题多变）
质子数
AZXAZXmAZX188O42AZX188O2
若ag呢？
D．的原子核内中子数多于质子数
中子数
电子数
例2．2009上海化学卷，1092g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．02mol中子B．04mol电子（模型思想，对比例1异同）
C．02mol质子
D．04mol分子
考点2．同位素以及同位素与元素的区别和联系
⑴同位素：（虚拟思想）
⑵同位素与元素的区别和联系
元
素
同位素
区别
联系
同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。
例
3．2009广东卷，1我国稀土资源丰富。下列关稀土元素
14462
Sm
与
15062
Sm
的说法正
确是
A．
14462
Sm
与
15062
Sm
互为同位素
B．
14462
Sm
与
15062
Sm
的质量数相同
C．
14462
Sm
与
15062
Sm
是同一种原子
D．
14462
Sm
与
15062
Sm
的核外电子数和中子数均为
62
f（同位素的判断方法，与同素异r