g△H0
Fe3O4s4H2g在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态B．Fe3O4的物质的量不变D．断裂4molHO键的同时，断裂4molHH键
11、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度B．2COg2CsO2g△H0D．CaCO3sCaOsCO2g△H0pCg的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
C．N2g3H2g2NH3g△H012、某温度下，可逆反应mAg＋
Bg
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋
＝p，则K＝113、下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）
反应纵坐标甲乙500℃400℃相同质量的氨，在同一容器中氨气的转化率2NH3N23H2B等质量钾、钠分别与足量水反H2质量钠钾应C在体积可变的恒压容器中，体氨气的浓度活性高的活性一般的积比1：3的N2、H2，催化剂催化剂N23H22NH3D2molSO2和1molO2，在相同温SO3物质的量2个大气压10个大气压度下2SO2O22SO314、温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入100mol氢气和100mol碘蒸气，20mi
后，反应达A到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0020molL1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2g
－
＋I2g
2HIg
②2H2g＋2I2g
4HIg
－1－1
下列说法正确的是A．反应速率用HI表示时，vHI＝0008molLmi
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动15

B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
、
可
逆
反
应
2AgBg像错误的是D
2Cg，根
据下表中的数据判断下列图
f16、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s后测得C的浓度为06molL1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为03molL1s1；②用物质B表示的反应的平均速率为06molL1s1；③2s时物质C的转化率为30％；④2s时物质B的浓度为07molL1。其中正确的是
－
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④xCgDs，t1时达
17、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应AgBg正确是A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4C．t2时刻改变的条件是使用催化剂B．反应方程式中的x＝1
到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化r