的是将溶液中的Fe3还原为Fe2，而本身被氧化为H2SO4，请写
出该反应的离子方程式
；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2反应的离子方程式为④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
。，
沉淀物
Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH
27
38
76
94
完全沉淀pH
32
52
97
124
如果pH过大，可能引起的后果是
。
27．（14分）
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着
非常重要的意义。
f（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O2高温2Fe2O38SO2
该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移550mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取336L（标准状况）二氧化硫，如果已有252％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。
（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为_______________________________________。28．（14分）
利用石灰乳和硝酸工业的尾气含NO、NO2反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaNO22，其部分工艺流程如下：
f1一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NOg＋NO2g
为K
。
N2O3g，其平衡常数表达式
2上述工艺中采用气液逆流接触吸收尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其
目的是
；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是
填化学式。
3该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，写出该工艺的化学反应方程
式
；若
NO：
NO2＞1：1则会导
致
；若
NO：
NO2＜1：1则会导
致
。
4生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中CaNO22会发生分解，产物之一是NO，其反应
的离子方程式
。
36．【化学选修2：化学与技术】（15分）
南海某小岛r