或“小于”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率vN2O4为________molL1s1；反应的平衡常数K1
－－
为________。2100℃时达平衡后，改变反应温度为T，cN2O4以00020molL1s
－－1
的平均速率降
低，经10s后又达到平衡。a．T________100℃填“大于”或“小于”，判断理由是__________________________。b．列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。3温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________填“正反应”或“逆反应”方向移动，判断理由是_____________________________________。
f参考答案考点专练24化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算【两年高考真题演练】
1．DA项，由题意可知两种条件下X、Y、Z的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1＋m＝3，m＝2，正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项，X、Y的初始物质的量之比为1∶2，根据方程式可知参加反应的X、Y的物质的量之比也为1∶2，故X与Y的平衡转化率之比为1∶1，正确；D项，由方程式可知该反应反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4mol，则Z的物质的量为4mol×10＝04mol，Z的浓度为04mol÷2L＝02molL1，错误。
－
2．CA项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率开始减小，错误；C项，
2×2因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以有K＝＝01，解得
＝7，正8×（
－2）确；D项，根据上述计算可知CO的转化率为20，错误。3．BA项，Cs＋CO2g2COg的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v正、v逆均减小，平衡正向移动，错误；B项，由图可知，650℃时若设起始时CO2的体积为1L，平衡时CO2消耗的体积为x，则C（s）＋CO2（s）2CO（g）V（始）V（变）V（平）1x1－x02x2x
2x×100＝400，x＝025L，CO2的转化率为25，正确；C项，由图可知，T℃1－x＋2x时平衡体系中CO和CO2的体积分数均为50，故若恒压时充入等体积的CO2和CO两种
f气体平衡不发生移动，错误；D项，925℃时，CO的平衡分压pCO＝p总×960，CO2的平衡分压pCO2＝p总×4，根据化学r