分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。（学生一般从测密度、硬度、用火烧等方面回答。）
2引入新课：上节课，我们已经知道许多金属能跟氧气反应，如镁、铁、铝、铜等，不同的金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，不同金属在高温下的化学反应中表现出的活动性不同。金属也能与稀酸反应，这节课我们将一起探究金属在溶液中的反应。
【说明：以情境引入课题，使学生感受到化学在实际生活中的应用，从而引发学生探求知识的欲望。同时既可以复习第一课时有关金属和氧气的反应知识，又可以引出金属的其它化学性质。】
第二环节：实验探究几种金属与酸的反应
1学生实验探究金属与酸的反应情况实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？
实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管
实验要求：每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制
相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验
报告。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。
盐酸
稀硫酸
铁
铜
铝
2在实验的基础上提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
3引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。
而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu
f金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，
容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】
第三环节：活动天地
1．在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢
气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸r