之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
f回答下列问题：Ⅰ采样
采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。a碱石灰b无水CuSO4cP2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。ⅡNOx含量的测定将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至10000mL。量取2000mL该溶液，加入v1mLc1molL1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是___________。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2NO34HNO↑3Fe32H2O2Cr36Fe37H2O
Cr2O726Fe214H
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mgm3。
f（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。6、【2018年江苏】以Cl2、NaOH、NH22CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl22OH
ClOClH2O是放热反应。
②N2H4H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。（2）步骤Ⅱ合成N2H4H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。
、
随pH的分
f①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，r