甲基橙C．当加入10mLNaOH溶液时，cCNcCH3COO
fD．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小26．碱式氯化镁（MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应，其中CuO的质量为80g。
请回答下列问题：（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________________。（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是____________。（3）一段时间后，你认为装置F中可观察到什么现象？________________________。（4）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：__________________________。（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称其质量为68g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中电子转移的物质的量为____mol。（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含氧化亚铜。已知：①Cu2OHCu2Cu溶液、10molLHNO3溶液实验步骤步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中步骤2：_________________________________________________________________________预期现象和结论②限选试剂：2molLH2SO4溶液、12molLH2SO4溶液、2molLHNO3
27．（14分）某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：
已知：KspCuOH260×1020，KspFeOH216×1014，KspFeOH310×1038
f（1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：______________________。（2）试剂X为________，试剂Y为_____________。（3）溶液C通过__________、__________、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体。（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为_____________________、Cu2Fe32Fe2Cu2。（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于105molL）。试剂Z可以是________，溶液的pH应≥____________。28（15分）甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：2CH4gO2g2COg4H2g△HakJmol。△H1bkJmol
（1）已知：①CH4g2O2gCO2g2H2Og②CH4gCO2g2COg2H2g③CH4gH2OgCOg3H2g△H2
△H3ckJmol。
则△H2___________kJmol用含a、b、c的代数式表示。（2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应r