－4－3－2－1
4金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加

5单质与水或酸置换冷水热水与与酸反


难易
剧烈
酸快
应慢
6氢化物的化学式

SiH4
PH3
H2S
HCl

7与H2化合的难易

由难到易

8氢化物的稳定性

稳定性增强

9最高价氧化物的化Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7

学式
最高价10化学式氧化物
NaOH
AlOH3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
MgOH2
对应水11酸碱性
强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强
化物
氧化物
酸
的酸
12变化规律
碱性减弱，酸性增强

第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt
（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
1
f★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置
换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。⑤单质的还原性（或离子的氧化性）⑥原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；
（2）非金属性强（弱）①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化
物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。⑤单质的氧化性（或离子的还原性）；
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
与酸或水反应：从易→难
单质与氢气反应：从难→易
碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性含氧酸：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
与酸或水反应：从难→易
单质与氢气反应：从易→难
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
（Ⅲ）
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
还原性失电子能力：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性得电子能力：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性无氧酸：HF＜HCl＜HBr＜HI
值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价（1、2），但HFO中F为0价；金属元素只有正价；化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的
化合价有1、3、5、7和1价。最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2、4、6价。
第二章化学键化学反应与能量
一、化学键
化r