A族，故A正确；B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数核外电子总数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数质子数中子数176117293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；故选D．
【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为
，据此判
断该元素在周期表中的位置；B．同种元素的不同核素互为同位素，同种元素原子一定具有相同电子数；C．同一主族元素，原子序数越大非金属性越强；D．质量数质子数中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．2【答案】C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离
f子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确；故选C．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．3【答案】D【考点】位置结构性质的相互关系应用，晶体熔沸点的比较，元素周期表的结构及其应用，微粒半径大小的比较【解析】【解答】解：由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；B．Y为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确．故选D．【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为
，则W的最外层电子数为
2、X的最外层电子数为
3、Z的最外层电子数为
4，则
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