第三章化学反应速率和化学平衡
习题31什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？
答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比：υcAcB，式中比例常数k就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为11时的反应速率。k的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k的数值发生变化。
习题32什么是活化能？答：总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k
的对数与1有线形关系：l
kEa1C式中就是活化能，它表示RT
活化分子具有的最低能量与反应分子平均能量之差。
习题33什么是催化剂？其特点有哪些？答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。
催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。
习题34分解反应为2→22实验测得的浓度与时间的关系如下：
0
1020304050
c（）1
200142099071056048
求各时间段内反应的平均速率；用作图法求25s时的瞬时速率。
18
f解：010s时，c200142005811
t
10
1020s时，c142099004311
t2010
2030s时，c099071002811
t3020
3040s时，c071056001511
t4030
4050s时，c056048000811
t5040
作图法略。
习题35660K时反应2O2→22，和O2的初始浓度c和
cO2及反应的初始速率υ的实验数据：
c1
cO21
υ11
010
010
0030
010
020
0060
020
020
0240
（1）写出反应的速率方程；
（2）求出反应的级数和速率常数；
（3）求ccO20151时的反应速率。解：1设反应的速率方程为υkccO2
将数据代入得：0030k010010
①
0060k010020
②
0240k020020
③
②／①得
1
③／②得
2
∴反应的速率方程为υ２cO2
28
f（2）反应的级数为300121
（3）υ010111
＝3速率常数k
习题36某反应25℃时速率常数为13×1031，35℃时为
36×1031。根据’t规则，估算该反应55℃时的速率常数。
解：k35℃25℃
277
k55℃35℃
2
k55℃
2k35℃277236103
2761031
习题37求反应C2H5→C2H4在700K时的速率常数。已知该反应活化能为2251，650K时k20×1031。
解：设700KT2时的速率常数为k2650KT1时的速率常数为k1。根据公式
1gk2k1

Ea2303R

T2r