非选择题专项训练三
11利用H2S废气来制取氢气的方法有多种。①高温热分解法。已知H2SgH2gS2g
理论解释型
在恒温密闭容器中控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmolL1测定H2S的转化率结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K因说明温度升高曲线b向曲线a逼近的原。
②电化学法。该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式其目的是为式为反应池中发生反应的化学方程式。反应后的溶液进入电解池电解总反应的离子方程。
2氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
①溶液A的溶质是

f②电解饱和食盐水的离子方程式是

③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23用化学平衡移动原理解释盐酸的作用。
2海水中含有大量化学物质是巨大的化学资源宝库利用海水资源可以获取一系列化工产品。
1请写出电解饱和食盐水的化学方程式2在电解饱和食盐水的装置中阴极产生的气体为。
。
为了降低能耗充分利用氯碱工业产品进行联合生产的方法得到推广应用。根据上图请回答下列问题3X气体为填化学式。。
4写出图中燃料电池负极的电极反应
5若用浓硫酸处理钛铁矿并向所得溶液中加入铁则此时溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下三种阳离子对应的氢氧化物的溶解度SmolL1与溶液pH的关系如图所示。
已知将上述处理液加水稀释后立即析出大量白色沉淀请写出该反应的离子方程式6已知①MgsCl2s②TisCl2g。MgCl2sΔH641kJmol1
TiCl4lΔH385kJmol1该反。
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式应过程中还应控制的反应条件是
f非选择题专项训练三理论解释型1规范答题1①温度升高反应速率加快达到平衡所需的时间缩短2FeCl2S↓2HCl2Fe22H②增大
反应物接触面积使反应更充分H2S2FeCl32①NaOH②2Cl2H2OH2↑Cl2↑2OH
2Fe3H2↑
③Cl2与水反应Cl2H2O中的溶解
HClHClO增大HCl的浓度使平衡逆向移动减少Cl2在溶液
解析1依据“三段式”可以求出平衡时cH2Sc60molL1、cH2c40molL1、cS2c20molL1K抓住信息“经过相同时间”可知应从反应速率分析2①从
加入原料水含少量NaOH可知A为浓氢氧化钠溶液也可以从电极反应推测右室生成H2H得电子OH浓度增大Na向右移动所以生成r