溶液中一定含有Fe2红色。
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，Br还原性强于Cl溶液上层呈橙红色。
D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，NH4Cl固体可以升华试管口有晶体凝结。
C解析：考察实验现象分析。向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）；向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，可能原溶液本身存在Fe3；向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl；加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体容易受热分解，NH3与HCl容易化合。选择C。12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO322HSO2↑H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32SO2H2OH2SiO3↓SO32
C．向Al2SO43溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2OAlOH44NH4
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O4Na2CuOH2↓O2↑
D解析：考察离子方程式正误判断。A，稀HNO3会氧化Na2SO3；B，过量SO2，会形成HSO3－；C，过量的NH3H2O不会溶解AlOH3；D，正确。选择D。13．室温下向10mL01molL－1NaOH溶液中加入01molL－1的一元酸HA溶液pH的变化
曲线如图所示。下列说法正确的是
PH
A．a点所示溶液中cNacAcHcHAB．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH7时，cNacAcHA
87
a
47
b
0
10
20
V（HA）ml
f费县二中专用
D．b点所示溶液中cAcHA
D
解析：考察中和滴定PH值曲线分析。A，a点恰好完全反应，生成NaA，PH7，说明
HA是弱酸，离子浓度：cNacAcHAcH；B，b点，HA过量，抑制水的电离，
水的电离程度不相同；C，PH7时，cNacA；D，b点，构成NaAHA混合溶液，PH值7，说明HA的电离能力强于A－的水解能力，cAcHA。选择D。
29（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴
氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和
LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li向_____电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含CoOH3、FeOH3等制备钴氧化物的工艺流程
气体
电源
H2
惰性电极
惰性电极
A
B
阳离子交换膜
如下：
①H2SO4②Na2SO3
钴渣
溶解还原
NaClO3O2
NH42C2O4
浸液
纯化处理CoSO4溶液
沉钴
COC2O4沉淀
煅烧钴氧化物
铁渣CoOH3溶解还原反应的离r