溶质的质量分数
年级（九）学科（化学）主备人（
）审核人（
）
【学习目标】1、知道溶质的质量分数是是溶质的质量与溶液的质量之比。
2、能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点】能进行有关溶质质量分数的简单计算。
【难点】溶液稀释问题的计算
【自主学习】1、溶液组成的表示方法有
等
其质量分数计算公式为
。
2、减小质量分数的方法有
增大溶质质量分数的方法有
如
、
等。
3、溶液的配制其步骤有
、
、
。
4、溶液稀释前溶质量等于稀释后
。
【疑难自解】从溶液计算基本公式推出其池变形公式
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20，则应加入硝酸
钠
g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20，则应蒸发水

g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5，则应加水

g；
2、常温下把碳酸钠和氯化钠组成的混合物189克放入烧杯中然后加入50克水不断搅拌至全部溶解向其中加入质量分数为10的稀盐酸当用去73克稀盐酸时恰完全反应请问如何用反应后所得溶液配制成质量分数为10的溶液用计算说明
1
f【课堂检测】
1、溶液质量分数是表示
的一种方法，其数学意义
是
之比。现有溶质质量分数为20的氯化钠溶液，其20
表示的含义就是每
g氯化钠溶液中含
有
g。
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是
（
）
A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤
3、溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的
方法有（
）
A、加入固体氢氧化钠125gB、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10的氢氧化钠溶液D、蒸发掉50g水E、加入50g40的氢氧化钠溶液
4、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同
温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度℃
75
655035
20
析出固体M的质量g
0
0204584
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号）。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5的M溶r