高考考查主要内容和方向：
高三一轮复习化学反应与能量
化学反应与能量变化，如放热反应、吸热反应的判断、理解、解释（结合图像），及在平衡移
动中的应用；反应热大小的比较；热化学方程式的书写与正误判断，包括中和热、燃烧热等概
念的考查；盖斯定律及简单计算。
一、焓变与反应热
1、化学变化中不仅有物质变化，一定伴随着_________变化（热能、光能、电能等）。
化学变化中吸收或放出的_______，称为反应热；
_____条件下进行反应的________称为焓变，
焓变的符号为_____、单位为________或________。
★放热反应的△H为___（、）或___0；吸热反应的△H为____或_____0
2、化学键与反应中能量变化的关系
发生化学变化时，旧的化学键断裂______（吸收、释放）能量，新的化学键生成______能量。
这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化
3、吸热反应与放热反应
吸热反应
放热反应
吸热反应
放热反应
反应能中化学键断裂吸收的总能量____反应能中化学键断裂吸收的总能量____
化学键
生成物中化学键形成释放的总能量
生成物中化学键形成释放的总能量
内能反应物的总能量____生成物的总能量反应物的总能量____生成物的总能量
★常见的放热反应：1、可燃物的_____2、酸碱的________3、大部分的化合反应4、酸与
金属的_______5、缓慢氧化
★常见的吸热反应：1、C和CO2生成____2、C和______生成水煤气3、部分分解反应（煅烧______）4、___类的水解5、电离过程（旧键断裂）6、BaOH28H2O与NH4Cl的反应
★反应热（△H）有“”“－”；热量只有正值。
【练习1】、已知：H2g＋F2g2HFgΔH＝－270kJmol，下列说法正确的是A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如右图来表示
【练习2】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中
能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

A黑磷比白磷稳定
B黑磷与白磷互为同分异构体
C白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D白磷转化为黑磷是吸热反应
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二、热反应方程式
影响？___________________
1、表示化学反应中___________和_________关系的式子叫热化学方程式
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使
2、热化学方程式的意义：既表明了化学变化中的____变化，也表明了化学变化中的___变化r