同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是象其主要流程如下:。。
。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现27.15分一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。
f已知:“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2CuS4C12CuCl2S回答下列问题:1铁红的化学式为__________________;2“反应Ⅱ”的还原剂是_______________填化学式;3“反应III”的离子方程式为_______________________________________________;(4)辉铜矿的主要成分是Cu2S,可由黄铜矿主要成分CuFeS2通过电化学反应转变而成,有关转化如下图1所示。转化时正极的电极反应式为(5)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。①反应Cu2S+4FeCl3子的数目为子方程式是是。
100
。
2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电。
;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3较高浓度。有关反应的离
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图2,其原因
H2S
Cu
H
Fe2
H2S
e
Cu2S
CuFeS2
H
铜80浸取60率40
20◇0
▲▲◇◇◇◇◇
▲◇
▲◇
▲洗去硫◇未洗硫
20
孔隙
4060时间mi
80
图1(6)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCls+S2aq
-
图2Cu2Ss+2Claq,
--
该反应的平衡常数K==25×10下列问题:1汽车发动机工作时会引起反应:N2gO2g
-43
已知KspCuCl=12×106,KspCu2S
。
28.14分近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答2NOg,是导致
汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时,向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2,发生上述反应,经过5mi
达到平衡,此时容器内NO的体积分数为075%,则该反应在5mi
内的平均反应速率vO2_____molL1mi
1,N2的平衡转化率为_______,该反应的平衡常数
f表达式K____________;2一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。①反应2NOg号;a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质,相应物质的量mo1如下表所示。相同条件下达到平衡后,N2的体积分数最大的是_____填容器代号;N2gO2g为________反应填“吸热”或“放热”;N2gO2g已达到平衡的是______填序②一定温度下,能够说明反应2NOg
3当发动机采r