2、C1B该溶液中一定含有K、A1O2、CO32、C1C该溶液中是否含有K需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有C1第II卷（非选择题共50分）31、9分将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。1A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。2B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。
f3E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______填“A”或“B”通入。
4由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________、___________________、_______________________________。5取一定量的X晶体分解，若生成1molF，则必同时生成____________填化学式________mol。32、8分X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图
I若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。1写出铜和X的最价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式_______________________。2W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。II若Y和Z的核外电子数之和为22。3Y的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。4X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移04mol时，产生气体的体积是__________________________标准状况。33、13分I锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：
1第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________用化学方程式表示。2第④步通人适量CO2，发生反应生成M
O4、M
O2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。3第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________用化学方程式表。4H2O2和KM
O4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性锰酸钾溶液，则酸性锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式________________________r