20192020年高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产
生活中的含氮化合物教案（4）苏教版必修1
四、教学过程引入盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸，我们已经学习了盐酸、稀硫酸和浓硫酸的性质，知道它们除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性质。今天我们接着来学习硝酸的性质。
过渡认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质物理性质。
观察与思考展示一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸，取出少量样品，引导学生观察浓硝酸的颜色、状态，闻其气味，再阅读课本100页硝酸的物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
板书小结一、硝酸的物理性质。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69，98以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。过渡在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质化学性质。板书二、硝酸化学性质展示展示一瓶保存不当的浓硝酸，和刚才取的硝酸样品比较。讨论①保存不当的浓硝酸为什么呈黄色？讲解久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中使得溶液变黄！
加热
板书1硝酸的不稳定性：4HNO3O2↑2H2O4NO2↑或光照
讨论②硝酸应如何保存？硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。对已变黄的硝酸可以通入氧气可以消除黄色。其原理：O22H2O4NO24HNO3
过渡我们探讨硝酸的化学性质可结合前面学过的硫酸和盐酸的性质，因为它们都是酸，具有酸的通性。板书2硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO3HNO3（1）能使酸碱指示剂变色：（2）能和金属反应：（3）能和碱性氧化物反应：（4）能和碱反应：（5）能和盐反应：
f实验探究1用玻璃棒蘸少许浓硝酸涂在石蕊试纸上，重复上述操作几次，观察现象。现象：石蕊试纸先变红后褪色。结论：浓硝酸具有强氧化性。
过渡在前面的学习中大家知道：常温下铝和铁遇浓硫酸浓硝酸能发生钝化，说明浓硫酸和浓硝酸性质类似，浓硫酸可以和铜等不活泼金属反应、碳等非金属反应，下面我们通过实验来探究一下浓硝酸与铜的反应。
板书（1）硝酸与金属的反应实验探究实验浓、稀硝酸与铜的反应。实验计划①是否能观察到明显实验现象？②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。③溶液颜色有什么变化。实验探究2①浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；r