素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为
．B→C的反应条件为
，
C→Al的制备方法称为
．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热
有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断
影响该反应有效进行的因素有（填序号）
．
a．温度
b．Cl的浓度
c．溶液的酸度
（3）01molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成
TiO2xH2O的液态化合物，放热428kJ，该反应的热化学方程式为
．
Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是
，分离后
含铬元素的粒子是
；阴极室生成的物质为
（写化学式）．
8．（18分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如
下：
3
f已知：回答下列问题：
（1）
分子中不同化学环境的氢原子共有
种，共面原子数目最多
为
．
（2）B的名称为
式
．
．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位应
b．既能发生银镜反应又能发生水解反
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，
目的是
．
（4）写出⑥的化学反应方程式：（5）写出⑧的反应试剂和条件：
，该步反应的主要目的是
．
；F中含氧官能团的名称为
．
（6）在方框中写出以物的流程．
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合
…
目标化合物
9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物42468g（00250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．b．配制并标定100mL01000molL1NH4SCN标准溶液，备用．
4
fⅡ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液2500mL于锥形瓶中．b．加入2500mL01000molL1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀．c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．d．用01000molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．
e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积mL
1024
1002
998
f．数据处理．
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还
有
．
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂r