应：XgYg2ZgWs；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1／2C平衡后加入X，上述反应的△H增大D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明反应已达到平衡状态13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，
表示物质的量）：
f根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T2T1C．反应Ⅲ：△H＞0D．反应Ⅳ：△H＜0，T2T114、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、（本题包括2小题，共13分）15．（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示，
（1）X的单质与A反应的化学方程式是（2）若试剂l是NaOH溶液。X的单质与试剂l反应的离子方程式是。
。
（3）若试剂l和试剂2均是稀硫酸。①将物质C溶于水，其溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。②某高效净水剂是由YOHSO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料为制备YOHSO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。16、（6分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号AB－3345－3C－1115＋4－4－2D100E－8775－3－1F1954G－8497－1H－1615＋4－4
氢化物的沸点（℃）－607最高化合价最低化合价6－2
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。请回答：（1）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）。（2）写出H的最高价氧化物的电子式：；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r

f＞r＞r（均用实际的元素符号表示）。（3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。三、（本题包括4小题，共35分）17．（10分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨N2H4等。已知：－N2g2O2g＝2NO2g△H677kJmol1－N2H4gO2g＝N2g2H2Og△H－5340kJmol1－NO2g12N2O4g△H－2635kJr