等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
－
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填—氧化性‖或—还原性‖）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42、。
－
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成04molCrO42，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。③已知：2CrO42＋2H
－－
Cr2O72＋H2OK＝40×1014
－－
滤液3中Cr2O72的浓度是004molL，则CrO42的浓度是molL。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度g100gH2O
化合物名称NaClKClK2SO4K2Cr2O7Na2Cr2O7
0°C3572807447163
20°C360342111123183
40°C366401148263215
60°C373458182456269
80°C384513214730376
结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
19．（13分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
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f（1）①中反应的离子方程式是。（2）②中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是（写一条）。（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是。Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是______。（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1molLNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：实验操作及现象④向2mL02molLFeCl3溶液中滴入2mL1molLNaF溶液，溶液变无色。⑤向2mL02molLFeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅。
Ⅰ．⑤的实验目的是________。Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。
北京市东城区20162017学年度第一学期末教学统一检测高三化学参考答案
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f注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分）题号答案r