。第22题～第32题为题，每个考题考生都必须作答，第33～40题为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（共129分）26．14分氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
3
f（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
27（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O7（橙红色）、CrO4（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr与Al的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。（2）CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为10molL的Na2CrO4溶液中c（Cr2O7）随c（H）的变化如图所示。
222133322
4
f①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于10×10
125222
molL）
1
1
时，溶液中c（Ag）为_______molL，此时溶液中c（CrO4）等于__________molL。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为20×10
12
和20×10
10
）。
23
（4）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，反应的离子方程式为______________。2814分NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应r