molLMOH溶液的pH为10，MOHaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的ΔH＝－242kJmol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热ΔH＝－573kJmol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为
A．－694kJmol－1
B．－452kJmol－1
C．＋694kJmol－1
D．＋452kJmol－1
解析：选D。依题意，MOH是弱碱：MOHaq＋H＋aqM＋aq＋H2OlΔH1＝－121kJmol
－1①，H＋aq＋OH－aqH2OlΔH2＝－573kJmol－1②，根据盖斯定律，由①－
②得MOHaq
M＋aq＋OH－aqΔH＝－121＋573kJmol－1＝＋452kJmol－
1。
6．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
I2g＋H2gI2s＋H2g
2HIgΔH＝－948kJmol2HIgΔH＝＋2648kJmol
下列判断正确的是
A．254gI2g中通入2gH2g，反应放热948kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差1700kJ
C．反应的产物比反应的产物稳定
D．反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低
解析：选D。该反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘
与1mol气态碘所含能量相差3596kJ；同一种物质在相同条件下，所含能量相等。同样
利用盖斯定律可得出选项D正确。
7．2016崇明高三期末已知H2g＋Br2l2HBrgΔH＝－72kJmol，蒸发1mol
Br2l需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
H2g
Br2g
HBrg
1mol分子中的化学键断裂
时需要吸收的能量kJ
436
a
369
则表中a为
A．404
B．260
C．230
D．200
解析：选D。首先根据盖斯定律求出H2g＋Br2g2HBrg的ΔH为－102kJmol，然后根据反应热ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，则436＋a－369×2＝－102，解
得：a＝200，故D项正确。
8．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，反应H2g＋Cl2g2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2g＋O2g2H2OgΔH＝－akJmol，②2H2g＋O2g2H2OlΔH＝－bkJmol，则ab
D．已知：①Cs，石墨＋O2gCO2gΔH＝－3935kJmol，②Cs，金刚石＋O2gCO2gΔH＝－3950kJmol，则Cs，石墨Cs，金刚石ΔH＝＋15kJmol
解析：选D。只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时，能量变化才相
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同，A错误；根据盖斯定律可知反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的引发条件如光照、点燃或加入催化剂无关，与反应途径无关，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2OgH2OlΔH＝－xkJmol，根据盖斯定律可得出a－b＝－2x，ab，C错误；r