），
发生反应的化学方程式是▲。
⑶为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯
中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象
如右图所示。乙烧杯中加入的物质是▲（填化学式），加入
的质量m的范围为：▲。
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f四、（本题包括2小题，共11分）
28（6分）在盛有40g溶质质量分数为20氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入
盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，
绘制成以下函数图像。
⑴用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，
玻璃棒上留下的固体中一定含有▲。（填化学式）
⑵为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应
会放热”。
▲
。
⑶当pH7时，求溶液中溶质的质量分数。
29．（5分）氢化镁（MgH2）常被作为储氢介质，它与几种物质的转化关系如下。已知B、E之
间发生中和反应，且F是一种盐酸盐。（所有的反应物和生成物均已标出）
⑴写出E的化学式：
▲
；
⑵在实验室发生A→CD的反应条件是：
▲
；
⑶C作为一种新能源具有很多优点，试写出其
中的一个优点：
▲
；
⑷写出MgH2A→BC的化学方程式：
▲
。
五、（本题包括1小题，共7分）
30．（7分）右图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀
锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制
成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家
电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及
到衣食住行各个领域。
为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
【实验步骤】
⑴剪取一片镀锌铁片，量得长度20cm，宽度19cm。
⑵用电子天平称量质量0857g。
⑶实验中需要溶质质量分数为10的稀盐酸200mL（密度105gmL），需要量取溶质质
量分数为37的浓盐酸（密度118gmL）▲mL（保留至小数点后1位），然
后稀释。
⑷将镀锌铁片放入溶质质量分数为10盐酸中。当观察到
▲
，可以判断
镀锌层恰好反应。
⑸将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0837g。
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f【计算结果】⑴铁片镀锌层的质量有▲g。⑵已知锌的密度71gcm3，计算出铁片镀锌层厚度mm（保留至小数点后2位）。
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成
镀锌铁片浸泡在盐酸中时间▲。（填“偏长”、“偏短”）
【实验改进】
资料卡片：如图1所示，两种金属活Z
动性Z

Cu
不同的金属放入酸碱r