增大而a点到c点cCa2不变D项错误。6氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是CaOH2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线浓度单位为molL1与曲线Ⅰ对应的Ksp4×106≈16。下列说法中正确的是
A温度T1T2B在温度为T1时P点分散系中分散质粒子直径1
mCQ点的溶液中cOH约为00125molL1D加水稀释时溶液碱性减弱Z点溶液可转化为Q点溶液【解析】选C。因CaOH2溶解度随着温度的升高而减小故曲线Ⅰ对应的温度较高A错误P点分散系相对T1是过饱和的属于不稳定的浊液B错误由
fCaOH2sCa2aq2OHaq及Ksp可求出cOH00125molL1C正确加水稀释时Ca2、OH浓度均减小D错误。
二、非选择题本题包括2小题共26分
712分1在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2
常加入合适氧化剂使Fe2氧化为Fe3下列物质可采用的是
。
AKM
O4BH2O2CCl2DHNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH36使Fe3转化为FeOH3可以达到除去
Fe3而不损失CuSO4的目的调整溶液pH可选用下列物质中的
。
ANaOH
BNH3H2O
CCuO
DCuOH2
2甲同学怀疑调整至溶液pH36是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的乙
同学认为可以通过计算确定他查阅有关资料得到如下数据常温下FeOH3的
溶度积Ksp80×1038CuOH2的溶度积Ksp30×1020通常认为残留在溶液中的
离子浓度小于1×105molL1时就沉淀完全设溶液中CuSO4的浓度为30molL1
则CuOH2开始沉淀时溶液的pH为
Fe3完全沉淀时溶液的pH
为
通过计算确定上述方案
填“可行”或“不可行”。已
知lg203
【解析】1A、C、D三项虽然能氧化Fe2但引入了新的杂质离子故只有B项
符合要求。加入CuO、CuOH2能中和溶液中的H达到调节溶液pH的效果而没有引入新的杂质离子。2由KspCuOH2cCu2×c2OH30×1020求得cOH1010molL1pH4而Fe3沉淀完全时则满足KspFeOH380×1038此时cFe31×105molL1此时cOH2×1011molL1pH33也就是说
当Cu2还未沉淀时Fe3早已沉淀完全可行。
f答案1BC、D2433可行814分根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题
1在CaNO32溶液中加入NH42CO3溶液后过滤若测得滤液中cC103mol
L1则Ca2是否沉淀完全
填“是”或“否”。已知cCa2≤105molL1
时可视为沉淀完全KspCaCO3496×1092已知25℃时KspMgOH256×1012酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下
pH80
80～96
96
颜色黄色
绿色
蓝色
25℃时在MgOH2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液的颜色为。
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