9、元素化合物【2014上海】五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KM
O4反应生成S、M
SO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：29．石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：、。30．室温下01molL的硫化钠溶液和01molL的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是已知：H2S：Ka113×107、Ka271×1015H2CO3Ka143×107、Ka256×1011：31．向Z
SO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成Z
S沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。32．将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是【2014新课标1】2715分次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式

，。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为_。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_③NaH2PO2为_（填化学式填“正盐”或“酸式盐”其溶液显填“弱酸性”、
“中性”或“弱碱性”。（3）H3PO2的工业制法是，将白磷（P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式（4）也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示〔阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）①写出阳极的电极反应式。
f②分析产品室可得到H3PO2原因_③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质该杂质产生的原因是【2014新课标2】27．（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。周期．第
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，PbNO32和
CuNO32的混合溶液为电解液电解制取。阳r