）4NO（g）CO2（g）2H2O（g）△H1574kJmol1②CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g）△H21160kJmol1下到选项正确的是（）A．CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）△H867kJmol1B．CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3△H1C．若用02molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为1734kJD．若用标准状况下2．24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol【答案】A11．在密闭容器中，将10molCO与10molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为05mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为025B．427℃时该反应的平衡常数为94，则该反应的△H＞0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入10mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为
f333D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入10mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为667【答案】D12．一定温度下，向20L恒容密闭容器中充入10molA，经一段时间后反应AgBg＋Cg达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是ts
Bmol0050016150019
1
250020
1
350020
A．前50s内B的平均反应速率vB＝00032molLsB．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大C．相同温度下，若起始时向容器中充入10molA、020molB和020molC，则达到平衡前v正＞v逆1D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝02molL，则反应的ΔH＜0【答案】C13．（12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2g3H2g＝CH3OHgH2Og△H－490kJ／mol，测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
1达到平衡的时刻是____________mi
填“3”或“10”。在前10mi
内，用CO2表示的反应速率CO2________2能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a．容器压强不变b．混合气体中cCO2不变c．CH3OHH2Od．cCH3OHcH2O3为了提高H2的转化率，可采取__________填“增大”或“减小”CO2浓度的措施。4达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K____________。计算结果保留一位小数【答案】（每空2分，共12分）1_____10____mi
填“3”或“10”r