一．选择题
1下列说法不正确的是（）
A氢原子中电子的能量只取决于主量子数

B多电子原子中电子的能量不仅与
有关还与l有关
C波函数由四个量子数确定
D是薛定格方程的合理解称为波函数
解：选C波函数是由三个量子数
lm确定的，与自旋量子数ms无关。2．下列波函数符号错误的是（）
A
B
C
D解：选C
lm三个量子数的取
值必须符合波函数的取值原则，即
＞l≥m，所以是错误的，应改为
。
3．2p轨道的磁量子数取值正确的是（）
A1，2
B0，1，2
C1，2，3
D0，1，1
解：选D。只有D符合磁量子数的取值原则。因为m取值受角量子数l取值的
限制，对于给定的l值，m0，1，2，…，l，共2l1个值。2p轨道
的角量子数l1，所以磁量子数m0，1。
4．基态某原子中能量最高的电子是（）
A32112B30012C31012D21012
解：选A。对于多电子的原子，其能量高低由
l共同决定，二者数值较大且均
符合四个量子数取值原则的就是能量最高的电子。
5．某元素原子激发态的电子结构式为Ar3d34s24p2则该元素在周期表中位于
（）
Ad区ⅦB族
Bp区ⅣA族
Cs区ⅡA族Dp区ⅣB族
解：选A。某元素原子激发态的电子结构式为Ar3d34s24p2由此可知其基态原
子的电子结构为Ar3d54s2，由分区及族的划分原则可知A是正确的。
6．下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（）
ABeCl2
BH2S
CCCl4
DBF3
解：选B。可用排除法进行选择。BeCl2的中心原子采用sp等性杂化；CCl4的中心原子采用sp3等性杂化；BF3的中心原子采用sp2等性杂化。
f7．下列说法不正确的是（）
A所有不同类原子间的键至少具有弱极性
B色散力不仅存在于非极性分子中
C原子形成共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数
D共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的
解：选C。原子形成共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数的这种说
法是价键理论的观点，有缺陷；后来发展的杂化轨道理论认为，在形成化学
键的过程中，中心原子的成对电子可以激发到能量相近的原子轨道而杂化成
键。
8．下列各物质化学键中只存在键的是（）
ACH2O
BPH3
CC2H4
DN2
解：选B。判断某物质化学键中只存在键就是说该物质不含有双键或三键。
PH3分子中，中心原子采用sp3不等性杂化，只存在单键，而CH2O、C2H4含
有双键，N2含有三键。
9．下列各物质化学键中同时存在键和键的是（）
ASiO2
BH2S
CH2
DC2H2
解：选D。判断某物质化学键中同时存在键和键的，简单的讲就是r