点】元素周期律的作用．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱来分析．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na＞Mg＞S，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以K＞Na，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故③错误；④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH＞CH3COO＞Cl，故④正确；故选C．
f5．下列说法错误的是（）A．O3与SO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中C．Be（OH）2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于
【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；含有氢键的物质．【分析】A．SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似；B．依据相似相溶原理；C．Be与Al处于对角线位置，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似；D．前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低；【解答】解：A．SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故A正确；B．硫、CS2都是非极性分子，依据相似相溶原理，硫易溶于二硫化碳，故B正确；C．Be与Al处于对角线位置，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2是两性氢氧化物，故C正确；
D．
形成分子内氢键，
形成分子间氢键，分子间氢键
使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，故前者沸点低于后者的，故D错误；故选：D．6．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3丁二烯、⑤2丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则有机物含碳碳三键或双键，以此来解答．【解答】解：①甲烷与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；②苯与高锰酸钾、溴水均不反r