个性化辅导讲义
学生：科目：
探索碱的性质课题1掌握碱的定义2知道碱的通性和化学反应方程式
第
阶段第
次课
教师：
教学目标
3了解一些常见的碱
重点、难点
1知道碱的定义2掌握碱的通性和相关化学反应方程式3了解一些常见的碱并掌握它们的个性和共性碱的通性常见的碱的性质及应用
考点及考试要求
教学内容知识框架
一、碱：－1碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH的化合物，如Ca（OH）2，NaOH等2碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3碱的PH值大于7ph大于七的不一定都是碱；4碱的通性：（配合讲义第三页）a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOHH2SO4－CaOH22HNO3－b碱和非金属氧化物反应，生成盐和水CaOH2CO2－NaOHCO2－NaOHSO2－c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：NaOHCuSO4－NaOHFeCl3－CaOH2Na2CO3－二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、M
2O7等均属于酸性氧化物。（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如M
2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。三、几种重要的碱几种常见的碱
1
杭州龙文教育科技有限公司
f个性化辅导讲义
物质性质、用途观察颜色、状态物理性质放在表面皿上一会儿各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察通入CO2后观察氢氧化钠（化学式NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠白色固体有潮解现象氢氧化钙化学式CaOH2俗名：熟石灰、消石灰白色粉末无潮解现象
极易溶于水放热
微溶于水无明显放热现象
石蕊变蓝酚酞变红现象无明显现象反应式2NaOHCO2Na2CO3H2O现象：红色溶液逐渐变成无色反应式NaOHHClNaClH2O现象：生成蓝色沉淀
石蕊变蓝酚酞变红现象澄清石灰水变浑浊反应式CaOH2CO2CaCO3↓H2O现象红色溶液逐渐变成无色反应式CaOH22HClCaCl22H2O现象：生成白色沉淀
化学性质
滴入无色的酚酞后再滴入盐酸
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液
用途
反应式反应式2NaOHCuSO4CuOH2↓CaOH2Na2CO3CaCO3↓Na2SO42NaOH（1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）改良土r