子方程式为：
2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O⑤浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与
浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2↑2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化
学式来表示。上述化学方程式可改写成：
Cu2SO42Ba22ClCu22ClBaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2SO42BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
f特别提醒：常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3CuCu2Fe2；
NaH2ONaOHH2↑
，
。
，
，。，。，。，
（2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2H2O2OH；大理石和稀盐酸反应：CO322HCO2↑H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4OHCH3COONH3↑H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO2AgNH32OH→CH3COONH42Ag↓3NH3H2O等等……（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe6H2Fe33H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al6H2Al33H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子
方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、、
符号。如FeCl3溶液的水解：Fe33H2OFeOH3↓3H；F2
通入水中：2F22H2O4HFO2↑；Na2CO3的水解：CO32H2OHCO3OH
（6）漏写一种产物。如CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：Ba2SO42BaSO4↓；BaOH2溶液中
滴加稀H2SO4：HOHH2O。
（7）随便约简或不约简。如BaOH2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2HOHSO42BaSO4↓H2O；
Al2SO43溶液中加氨水：2Al36NH3H2O2AlOH3↓6NH4
三溶液中的离子共存
1离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共
存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2与CO32，Ag与Br，Ca2与SO42等不能大量共存。⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H与CH3COO、CO32、S2、SO32等因生成弱酸不能大量共存；OH与NH4因生成的弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子如Fe3、NO3、ClO、M
O4H等与还原性离子如S2、I、Fe2、SO32等不能大量共存。
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