不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。回答下列问题：1装置b的名称是______。2加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是填正确答案标号。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，10082密度／gcm3
－
沸点／℃16183
溶解性微溶于水难溶于水
0961808102
3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。4分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______填“上口倒出”或“下口放出”。5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。6在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________填正确答案标号。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
7本实验所得到的环已烯产率是__________填正确答案标号。A．41％27．15分锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixeLixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件未给出。
＋－
B．50％
C．61％
D．70％
1LiCoO2中，Co元素的化合价为______。2写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。3“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐
f酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。4写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。5充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。6上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_________________填化学式。28．15分二甲醚CH3OCH3是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气组成为H2、CO和少量的CO2直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：iCOg2H2gCH3OHg△H1－901kJmol
－1－1
iiCO2g3H2gCH3OHgH2Og水煤气变换反应：iiiCOgH2OgCO2gH2g二甲醚合成反应：iv2CH3OHgCH3OCH3gH2Og回答下列问题：
△H－490kJmol
△H－411kJmol
－1
△H－245kJmolr