的平均速率为001molLmi
C．升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中1725℃时，向VmLpH＝a的NaOH溶液中滴加pH＝b的盐酸溶液10VmL时，溶液中Na物质的量恰好等于加入的Cl的物质的量，则a＋b的值为A．13COg＋2H2gA．a＜0，T＜250B．250℃时，0～10mi
内vH2＝0015molLmi
C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于015mol19下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
3
－＋
2SO3g5008
ΔH＜0，
002
1016
2013
3011
4008
B．14
C．15
D．不能确定
18将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CH3OHgΔH＝akJmol，根据图示判断，下列结论正确的是
fA．已知Haq＋OHaqH2OlΔH＝573kJmol，则稀H2SO4和稀BaOH2溶液反应生成2molH2O的反应热ΔH＝2×573kJmol3B．已知Ss＋O2gSO3gΔH＝3957kJmol，则硫磺的燃烧热为3957kJmol2C．已知C石墨，sC金刚石，sΔH＝19kJmol，则金刚石比石墨稳定D．已知2H2g＋O2g2H2Ol混合溶液中的下列关系正确的是A．cClO＞cHCO3＞cHB．cHCO3＞cClO＞cOHC．cHClO＋cClO＝cHCO3＋cH2CO3D．cNa＋cH＝cHCO3＋cClO＋cOH
＋＋－－－－－－－－－－＋
＋
－
ΔH＝5716kJmol，则H2的燃烧热为2858kJmol
20将浓度均为01molL的NaClO、NaHCO3溶液等体积混合，根据下表提供的数据判断，化学式HClOH2CO3电离常数Ka＝3×108Ka1＝43×107Ka2＝56×1011
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共16分）21（8分）X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增。X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Y原子外围电子排布式为
s
p
1；Z单质常在火山口附近沉积，常温常压下是淡黄色固体；R和Z同周期，R的电负性大于Z。Q的一种核素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题：（1）XZ2电子式为何？。，其中心原子的杂化轨道类型为。22（8分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为入少量的
3
，该分子的空间构型为
，Z单质在XZ2中的溶解性如。
（2）YR3的化学式为（3）Q的核外电子排布式是是
2＋
。Q2Z在空气中煅烧生成Q2O的化学方程式
，配制FeCl3溶液时需要加
，在加r