正反应为吸热反应，平衡常数：KT1＞KT2B反应进行到5mi
时，b容器中v正v逆C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态13、常温下，某酸HA的电离常数：K1×10－5，下列说法正确的是
AHA溶液中加入NaA固体后，
减小
B常温下，01molLHA溶液中水电离的cH为10－13molL
C常温下，01molLNaA溶液水解常数为10－9
DNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2cNacA－cCl－
26、亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多
角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：
f经查：常温下KspAgNO22×10－8，KspAgCl18×10－10。分别向盛有5mL00001molL两种盐溶液
的试液中同时逐滴滴加00001molL硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有
溶液的试管。
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定01molL两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因
是
（用离子方程式解释）。
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NONa2O22NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与M
O4－反应生成NO3－和M
2
（1）使用铜丝的优点是
。
（2）装置A中反应方程式为
。
装置C中盛放的药品是
；（填字母代号）
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．水D．四氯化碳
仪器F的作用
。
（3）该小组称取5000g制取的样品溶于水配成2500mL溶液，取2500mL溶液于锥形瓶中，用
01000molL酸性KM
O4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗KM
O4溶液体积mL2070
2012
2000
1988
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KM
O4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为
。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为
。
27、M
CO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是M
O2，还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产M
CO3的工艺流程如下：
f物质开始沉淀沉淀完全
FeOH327
37
CaOH2
12

回答下列问题：
AlOH338
47
（1）操作I为
。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方式：
。
（3）调节溶液pH所用物质X最好为
ANaOH溶液
B氨水
（4）滤渣Ⅰ为，滤渣Ⅱ为
。
CM
CO3固体
D盐酸
（5）沉锰的化学方程式为：
。
（6）M
CO3也是制r