物对应的水化物能相互反应14．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2．下列叙述中正确的是（）A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
fB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
16．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO217．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法bu正确的是（）
A．甲、丁、戊的单质都是金属B．乙、丙、辛都是非金属元素C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素19．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（）A．FB．ClC．BrD．I20．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
二、填空题：
21．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是7价
W
其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的化学式：
符号表示）．
．（用元素
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示），下列表
述中能证明这一事实的是
．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
f③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化
物对应的水化物中化学性质明显不同r