钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D向AlOH3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明AlOH3是两性氢氧化物9铅蓄电池反应原理为：PbsPbO2s2H2SO4aqA放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePbB放电时，正极得电子的物质是PbO2C充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e2H2OPbO24HSO4210X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是AX、Y形成的化合物只含有极性键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性
2
2
放电充电
2PbSO4s2H2Ol，下列说法正确的是
fDZ离子半径小于W离子半径11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：Xg3Yg物质初始浓度molL平衡浓度molL下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2mi
内，用Y的变化量表示的平均反应速率vY003molL1mi
112有01molL
－1
2Zg，各组分在不同时刻的浓度如下表：Y02a005Z0b01
X
11
01008005
2mi
末浓度molL
1
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，cCH3COOcHB．溶液①、②等体积混合，混合液中cCH3COO等于溶液③中的cCH3COOC．溶液①、②等体积混合，混合液中cCH3COO＋cCH3COOHcNaD．溶液①、③等体积混合，混合液中cNacCH3COOcHcOH13下述实验方案能达到实验目的的是编号ABCD
实验方案
食盐水实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀
片刻后在Fe电极附近滴入K3FeCN6溶液验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性
置于光亮处验证甲烷与氯气发生化学反应
14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2g＋I2g
HH已知：IIckJmol键断裂
－1
2HIg△HakJmol－1
bkJmol1键断裂
－
H
H（a、b、c均大于零）
I
I
下列说法不正确的是．．．
3
fA反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1molHH键和1molII键所需能量大于断开2molHI键所需能量C断开2molHI键所需能量约为cbakJD向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ
第II卷（非选择题，共58r