【高频考点解读】1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。5了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H反应产物H反应物表达的含义。6理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。【热点题型】题型一依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为反A＋应B物C—→A过…渡B…态C—→生AB成＋物CB．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反应答案D
【提分秘籍】正确理解活化能与反应热的关系
f1．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2．在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋ΔH。【举一反三】某反应的ΔH＝＋100kJmol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJmol－1B．逆反应活化能一定小于100kJmol－1C．正反应活化能不小于100kJmol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol－1答案C解析某反应的ΔH＝＋100kJmol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJmol－1，正反应的活化能应大于100kJmol－1，无法确定逆反应的活化能大小。题型二依据共价键数，利用键能计算反应热
3．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：
OOgHHHO
1mol化学键断裂496
时需要吸收的能量kJ
x463
则表中x为A．920C．436答案C
B．557D．188
【提分秘籍】1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
f2．规避两个易失分点
1旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。
2常见物质中的化学键数目
物质键数
CO2CCH4CO－H
P－SiO2Si－石墨金刚石S8S－SSi
PP4O
2
4
6
415
2
8
2
【举一反三】
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也
可用于估算化学反应的反应热ΔH，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学r